(1)氢氧化铝：白色固体，在溶液中析出时为胶絮状，难溶于水，是典型的两性氢氧化物。用电离平衡观点理解其两性时，可用下式表示：

　　Al(OH)3Al3＋＋3OH－，

　　Al(OH)3＋H2OAl(OH)＋H＋。

　　遇强酸，因中和了OH－而使平衡向生成Al3＋的方向移动；遇强碱，因中和了H＋而使平衡向生成Al(OH)的方向移动。实验室可用适量NaOH溶液与铝盐反应制取，但碱稍过量则发生沉淀溶解现象，因此常用稀氨水代替NaOH溶液。

　　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

　　(2)常见的铝盐：氯化铝、硫酸铝、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见的可溶性铝盐。它们皆水解呈弱酸性：

　　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

　　用明矾净化水时，在稀溶液中或有微碱性杂物时，水解成胶体氢氧化铝而携带泥砂沉降：

　　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

　　[实验与拓展]

　　实验流程

　　1．铝与氧气反应的实验探究

教材实验要求 注意事项 改进意见 (1)将铝片剪成长5～8 cm，宽0.2～0.3 cm的铝条，绕成螺旋状，一端绕紧一根火柴 ①铝片要薄，使用前用细砂纸轻轻打磨掉氧化膜

②铝片包火柴时要留有空隙，不能包紧 可用香烟盒或纸制电容器上的铝箔 (2)坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快要燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水)，观察现象 ①当铝片卷住的火柴燃烧最旺时放入集气瓶

②氧气要纯，必须用排水法收集O2 火柴也可改用镁条 　　

　　2．铝表面氧化膜的实验探究

教材实验要求 注意事项和改进意见 (1)取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜 ①可适当提高CuSO4的浓度以加快反应速率

②用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的铜更致密、美观

③NaOH除去铝表面的氧化膜的时间必须保持1～2 min，不能因为铝片已经和碱剧烈反应就缩短反应时间