(1)规律：

　　①增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。

　　②注意事项：

　　a．对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。

　　b．恒容时充入"无关气体"，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。

　　c．恒压时充入"无关气体"，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。

　　(2)适用范围：有气体参与的化学反应。

　　(3)原因分析：

　　①增大压强→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→反应速率加快；

　　②减小压强→单位体积内活化分子数减少→有效碰撞几率减小→反应速率减慢。

　　[成功体验]

　　1．把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)

　　A．20 mL　3 mol·L－1　　　 B．20 mL　2 mol·L－1

　　C．10 mL　4 mol·L－1 D．10 mL　2 mol·L－1

　　解析：选A　本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。

　　2．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

　　A．增加C的量

　　B．将容器的体积缩小一半

　　C．保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

　　D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

　　解析：选A　C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，A项符合题意；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大，B项不符合；充入H2O(g)，体积不变，H2O的浓度增大，反应速率加快，C项不符合；压强不变，充入N2，体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合。

温度和催化剂对化学反应速率的影响 　　[新知探究]

　　探究1　温度对化学反应速率的影响

依据Na2SO3溶液与稀H2SO4反应的实验，填写下列表格中的空白。