第二章　化学反应与能量

第三节　化学反应的速率和限度

第2课时　化学反应的限度--化学平衡

学习目标

　　1.理解可逆反应的概念,形成化学平衡状态的概念;

　　2.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。

自主学习

　　1.影响化学反应速率外部因素有哪些,它们如何影响的?

　　2.可逆反应及相关概念

　　(1)可逆反应的定义:在同一条件下　　　和　　　均能进行的化学反应。

　　(2)表示:书写可逆反应的化学方程式时不用""而用"　　　"。

　　(3)特点:①双向性:反应物生成物。

　　②双同性:正、逆反应是在　　　下　　　进行的。

　　③共存性:　　　和　　　同时存在,反应不能进行到底。

　　3.写出下列反应的化学方程式:

　　(1)合成氨的反应:　。

　　(2)SO2和O2化合生成SO3的反应:　。

　　(3)Cl2溶于水:　。

　　说明:上述三个反应均为可逆反应,有些化学反应在同一条件下可逆程度很小,如:H2+Cl22HCl,Ag++Cl-AgCl↓等,我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。

　　4.向3~4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液,实验现象是　　　　　,发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　,离子方程式:　　　　　　　　　　　　,向上述反应后的清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液会看到　　　　　　　　　　　　　　现象。

　　5.在AgCl悬浊液中生成AgCl的速率与溶解AgCl的速率相等时,溶液处于　　　　状态,该状态具有的特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　6.化学反应的限度(化学平衡状态)

　　(1)一个可逆反应在一定的条件下,当反应进行到一定的程度时,正反应速率和逆反应速率　　　,反应物的浓度和生成物的浓度　　　　　　　,达到一种表面静止的状态,我们称为　　　　　　　　　,这就是这个反应所能达到的限度。

(2)化学反应的限度决定了反应物在该条件下的　　　　　　　　　,任何化学反应的进程都有一个限度,不同的化学反应相应的限度不同,化学反应的限度可以通过改变反应的条件而改变。