观察到的现象是_____________________________________________

　　_____________________________________________________，

　　有关反应的离子方程式为________________________________

　　_____________________________________________________。

　　解析：设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。

　　答案：(1)Al2O3　(2)P2O5　硫　Cl2＋H2OHCl＋HClO　

　　(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

　　4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构 T M层上电子数是K层上电子数的3倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 　　(1)元素X位于元素周期表的第________周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。

(2)元素Y的原子结构示意图为________，与氢元素形成一种离子W，写出某溶液中含有该微粒的检验方法____________________