2018-2019学年鲁科版必修2 第二章第1节化学键与化学反应 学案7
2018-2019学年鲁科版必修2 第二章第1节化学键与化学反应 学案7第2页

能形成离子键。如AlCl3中就没有离子键。

④不是所有非金属化合都不能形成离子键。如NH4Cl晶体中,与Cl-间的化学键就是离子键。

辨析比较 离子键与共价键

离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键 成键粒子 离子 原子 相互作用的实质 阴、阳离子间的电性作用 共用电子(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用 形成条件 活泼金属(如K、Ca、Na等)跟活泼非金属(如Cl、Br、O等)化合时形成离子键 非金属元素形成单质或化合物形成共价键 实例 CaCl2、Na2O2、NaOH、NaH Cl2、金刚石、NH3、HNO3 二、化学键与化学反应中的能量变化

1.实验探究:化学反应中的能量变化

实验内容 实验现象 实验结论 NaOH(aq)+HCl(aq) 溶液温度升高 反应放热 Zn+HCl(Aq) 溶液温度升高 反应放热 Ba(OH)2·8H2O(s)+NH4Cl(s) 固体温度降低 反应吸热 通过以上实验可以看出,化学反应会伴随着能量的变化,有的反应放热,有的反应吸热。化学反应的过程可看作是"储存"在物质内部的能量(化学能)转化为热能、光能或电能等释放出来,或是热能、光能或电能等转化为物质内部的能量(化学能)被"储存"起来的过程。

2.化学反应与化学键

化学反应的实质是旧的化学键被破坏和新的化学键生成的过程。

在化学反应中,破坏反应物中的化学键要吸收能量,形成新的化学键要释放能量,如果吸收的能量大于释放的能量,则表现为吸热反应;如果吸收的能量小于释放的能量,则表现为放热反应。

3.放热反应和吸热反应

(1)放热反应:化学上将有热量放出的反应叫放热反应。

(2)吸热反应:化学上把吸收热量的反应叫吸热反应。

知识拓展 常见的吸热和放热反应

常见的吸热反应有:多数的分解反应;强碱和铵盐的反应。

常见的放热反应有:燃烧反应;中和反应;金属与酸的反应;多数的化合反应。

问题·探究

问题1 离子键和共价键的形成条件是什么?什么样的元素原子之间容易形成离子键,什么样的元素原子之间可以形成共价键?

思路:从化学键的形成过程可以看出,化学键的形成与元素原子的最外层电子有关系,所以化学键的形成条件应该从原子的结构特点来分析。

探究:从元素原子结构特点分析,元素原子的半径越小,最外层电子数越多,则原子越容易通过得到电子的方式而达到稳定结构;元素原子的半径越大,最外层电子数越少,则原子越容易通过失去电子的方式而达到稳定结构;前者一般是非金属元素的原子,后者一般是金属元素的原子。一般情况下,活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成离子键,而非金属元素之间形成共价键。需要注意的是这里说的是一般情况,也就是说还可能有特殊情况存在。