重难点二、钠与酸、碱、盐的水溶液反应的规律

　　1．钠与水反应

　　钠与水的反应实质是钠与水电离出的H＋反应，置换出H2。

　　2．钠与酸溶液反应

　　如与稀盐酸的反应，实质是钠与酸电离出的H＋反应。

　　(1)酸过量时　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(钠与酸电离出的H＋反应)

　　(2)酸不足时，先与酸电离出的H＋反应，剩余的钠再与水反应。

　　警示　(1)不能认为Na先与水反应，生成的NaOH再与碱中和。

　　(2)因为酸中的c(H＋)远大于水中的c(H＋)，故钠与酸反应要比水反应剧烈，甚至发生燃烧和轻微爆炸。

　　3．钠与碱溶液反应

　　实质是Na与水的反应。

　　4．钠与盐溶液反应

　　(1)NaCl溶液　实质是Na与水反应

　　(2)CuSO4溶液　实质是Na与水反应，生成NaOH，NaOH再与CuSO4溶液反应。

　　①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

　　②2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

　　总反应

　　2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

　　(3)NaHSO4溶液

　　反应原理　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

　　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

　　总反应2Na＋2NaHSO4===Na2SO4＋H2↑

　　故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与水反应，生成的碱再与盐反应。

　　特别提醒　(1)钠在水溶液中的反应是有酸H＋为先，无酸H2O为先，NaOH与盐溶液反应跟在Na与H2O反应后。

　　(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成的H2量按钠计算。

　　(3)求Na与H2O反应后溶液中溶质的质量分数或溶液的物质的量浓度时，不要忘记计算溶液质量时减去生成的H2的质量。

重难点三、