递变性：_______________________________________________________________

2、卤素

（1）单质的物理性质

　颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________

　熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________

（2）卤素单质与氢气的反应

　卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。

（3）卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________

Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I－ =_____________________

注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋ 2H2O = 4HF + O2

三、元素周期律

1：化合价的周期性变化

原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5

　　　　　　-4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7

　　　　　　　-4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。

2：原子半径的周期性

元素符号 H He 原子半径nm 0.037 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。

拓展：微粒半径大小的比较

A、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐 。

同周期，从左到右，原子半径逐渐 。

B、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。3：元素性质的周期性

（1）元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质 强弱判断依据

金属性