1、浓硫酸的状态

2、实验1中胆矾的颜色有什么变化？为什么？

3、实验（补充）：用浓硫酸在白纸上写字，字迹颜色有什么变化？为什么？

4、实验2：观察蔗糖的颜色变化、观察品红溶液颜色的变化。

5、实验3：观察溶液颜色变化、品红溶液颜色的变化？推断反应的生成物。

实验现象 结论或方程式 实验1 蓝色固体变为灰白色 吸水性 补充实验 白纸变黑色 脱水性 实验2 蔗糖变黑色、彭胀、品红溶液褪色 脱水性　氧化性 实验3 溶液变蓝色、品红溶液褪色 氧化性：　　　　　

2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑+2H2O

学生活动：观察教师演示的实验现象、并思考所提出的问题，交流讨论，然后填写教材中的表格。

师生互动：教师和学生共同归纳浓硫酸的特性，教师引导学生交流讨论，通过实验现象分析、推理出反应产物。教师板书。

二、浓硫酸的特性

1、吸水性（原来有水）

2、脱水性（原来没水，但含H、O元素）

3、强氧化性：2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

2H2SO4（浓）+ C CO2 + 2SO2 ↑+2H2O

铁、铝遇冷的浓硫酸钝化。

教师活动：教师布置下面交流与讨论内容，指导学生思考下列问题并进行交流。指导学生从化合价变化角度去分析浓硫酸与稀硫酸与金属反应时变价的元素。

交流与讨论：

1． 浓硫酸与稀硫酸的性质有什么不同？

2． 以浓硫酸与Cu反应、稀硫酸与Zn反应为例分析，反应中硫酸作氧化剂的本质有何不同？

学生活动：思考并分小组讨论教师布置的问题。

师生互动：归纳浓硫酸、稀硫酸的性质差异、氧化性的本质差异和强弱。

　　　　　　　　脱水性　　　　　　吸水性　　　　　　　　　氧化性

稀H2SO4　　　　　无　　　　　　　　　　无　　　　　　　　　弱（H+）

浓H2SO4　　　　　有　　　　　　　　　　有　　　　　　　　　强（+6价S元素）