提出问题：

　　浓度是怎样影响化学反应速率的？

　　怎样通过实验观察化学反应进行的快慢？

　　教师板书：

　　第二节影响反应速率的因素

　　一、浓度对化学反应速率的影响

　　实验探究：

　　在温度不变的情况下，0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。

　　学生活动：

　　加入试剂 　　0.2mol/L的H2C2O4 　　0.1mol/L的H2C2O4 　　实验现象 　　 　　 　　褪色时间 　　 　　 　　结论 　　 　　 　　提问思考：

　　为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？

　　学生回答：

　　对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的。反应物浓度增大，活化分子数量增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。

　　教师板书：

　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　其它条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。

　　补充讲解：

　　固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

　　提出问题：

　　压强是怎样影响化学反应速率的？

　　教师板书：

　　二、压强对化学反应速率的影响

　　阅读教材： 　　提出问题，启发学生思维，实验的观察可以通过一定时间内化学反应的变化或化学反应发生同样变化所需时间的不同两种方法。

　　通过演示实验来观察化学反应进行的快慢及所需时间。

　　通过实验现象，归纳总结，分析原因，得出结论。

　　说明特殊情况，浓度只是针对溶液和气体而言。