摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。

［交流与讨论］如将（1）改为：0.5molH2中的氢原子数为______________，又该如何计算。

　　方法指导：明确H2分子的组成，分子与原子的关系，一个氢分子有几个氢原子构成。

　　0.5molH2中的氢原子数为：0.5mol×2×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023　　

［小结］物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

［问题解决］：

1． 见教材P7问题解决（3）

2． 1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子， 个电子

3． 0.2molCaCl2中的氯离子数____________________

［交流与讨论］：

　1．1 mol H2SO4中含有的氧原子数：1mol×4×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1024　　

　2．1mol氨气中有分子数：1mol×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1023　　

　　　　　　　　氢原子数：1mol×3×6.02×1023mol-1 　=　1.806×1024　

　　　　　　　　　电子数：1mol×10×6.02×1023mol-1 　=　6.02×1024　　

　3．0.2molCaCl2中的氯离子数：0.2mol×2×6.02×1023mol-1 　=　2.408×1023　

［课堂小结］：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

课后作业：教研室"课堂导学训练"专题一课时2：普通班T13、T14、T15选做。

［板书设计］：　　　　　　　　　　　　　　　　

教学反思：

1． 学生对大小微粒之间的转换关系，感到不理解。如不能说出1molH2SO4中含O原子的个数，认为既然是1mol就应该是NA个。或者置换错误，如1molO原子，则lH2SO4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法，后者也运用数学列比例式的方法。

2． 物质的量作为一个工具，其实不需要追求学生一次性完全理解，只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入，应该是比较成功的，学生接受得比较好。

第二课时

［复习准备］

　1．写出物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系式

　2．在使用mol的时候要注意哪些问题？

答：略

［问题情境］"老师这儿有一杯水，体积为500mL，老师想知道这杯水里有多少个水分子