(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。

　　(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。

　　2．化学反应速率的计算

　　(1)定义式法：v(A)＝＝。

　　　当已知A的物质的量的变化量和溶液或气体体积时，要先求出A的物质的量浓度变化值。

　　(2)关系式法

　　对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。

　　即化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比。

　　(3)三段式法

　　①计算模式

　　设a mol/L、b mol/L分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol/L为反应物A的转化浓度，则：

　　 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)　　　

　　 a　　　　b　　　　0　　　　0

　　 mx　　　nx　　　px　　　　qx

　　 a－mx　 b－nx　　px　　　　qx

　　②计算步骤

　　―→―→

　　　一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。