C、a为阳极,b为阴极；HClO和NaCl 　　　

　　D、a为阴极,b为阳极；HClO和NaCl

11、能够使反应Cu ＋ 2H2O = Cu(OH)2 ＋ H2↑发生的是

A、铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质荣膺

B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

C、用铜片作阴阳电极，电解硫酸钠溶液

D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

12、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得Cl20.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A、 0.025mol B、0.050 mol C、0.10 mol D、)0.20 mol

13、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

(1/2)H2 + NiO(OH) Ni)(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 　

A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大 　B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时。氢元素被还原　　　　　　　　　 D.电池放电时，H2是负极

14、用石墨电极电解某酸、或某碱或某盐的溶液时，在相同条件下，阴阳两极收集到的气体体积比为2 ：1，则下列结论正确的是

A、阴极一定是H2，阳极一定O2 B、电解后溶液的pH一定变大

C、电解后溶液的pH一定不变 D、电极后溶液的浓度一定变大

15、将含有 和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3 mol Cu，此时在另一电极上放出气体的体积约为（标准状况）（ ）

　　A．5.6 L　B．6.72 L　C．2.8 L　D．13.44 L

　16、下图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属M沉淀出来：电极反应为______，同时电极C产生______，电极反应为______，电极D产生______，电极反应为______。

（1）电池中P是______极，Q是______极。

（2）A极上电极反应为______。

（3）当电路中通过2.408×1022个电子时，B极上沉淀出1.27gM，则M的计算式为______。

（4）如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.204×1022个电子时，看到B极上______．电极反应为______，A极上析出______ g ______，电极反应为______（假设M为Cu）。

【参考答案】（第二节 第二课时）