总反应方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

腐蚀作用 是主要的腐蚀类型，具有广泛性 发生在某些局部区域内 2．金属的防护方法：①改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

③电化学保护法：外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

【强化练习】

1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能

C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．白炽灯工作时电能全部转变成光能

2．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）

A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

3．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ）

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应

5．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是 ( )

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为1∶1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3

D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2

6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电