分

析

与

讨

论 1． 引导学生分析出氧化剂和还原剂

2． 导思：为什么Fe与HCl、CuSO4反应生成Fe2+而与Cl2反应生成Fe3+ 指导其阅读课本P73内容自己总结出因为氯气的氧化性很强，而H+和Cu2+的氧化性较弱。 使学生学会阅读课本内容而自主找出重点。 规

律

建

构 [注意事项]①铁、铜反应中都充当还原剂

②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。

③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。

④铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 先由学生自己总结后得出结论 培养学生自学能力，学会观察和总结。并对学生总结给予肯定，激发他们自主学习的动力。 设疑：我们发现铁在反应中生产了两种离子Fe2+、Fe3+，我们要如何鉴别他们呢？ 可以根据溶液颜色Fe2+是浅绿色溶液；Fe3+是棕黄色溶液。 回顾知识做出回答 问

题

链

接 提出新的问题：对与还有什么检验方法呢？Fe3+有个特别的地方。指导阅读P73信息提示。 Fe3+能与SCN-发生反应，使溶液变成血红色。Fe2+而不行。 自行阅读总结 活

动

探

究 对于Fe2+、Fe3+都是铁的离子形式，那么他

们可以相互转化吗？如果可以请根据课

本P73提供的信息设计实验，研究起转化

条件。

提供铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 学生自行设计方案，并提出与其他学生讨论。 利用以学知识对转化方法进行探究。亲身体验运用知识的方法。培养创新思维。