（2）Ba（OH）2与HNO3反应

　　（3）KOH与盐酸反应

　　（4）Cu（OH）2与盐酸反应

　　（5）BaCl2与H2SO4反应

　　（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应

（3）离子方程式的意义 ：

4、离子反应的应用 ：

　（一）离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）

　　　　除熟悉前面提到的三个离子反应的条件外，特别注意下边四种情况:

　　　　①弱酸的酸根离子与H+不能大量共存:（请举三个例子）w w w.k s 5 u.c o m

　　　　②弱碱的阳离子与OH-不能大量共存:（请举两个例子）

　　　　③弱酸的酸式根离子与H+ 、OH-都不能大量共存:（请举三个例子）

　　　　④无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存: （请举四个例子）

　　【练习】：在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）。

A、K+、H+、SO42-、Cl-　 　 B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、CO32- 　 D、Na+、 Cu2+、Cl-、 SO42-

E、Na+、HCO3-、OH-、SO42- F、ＰＨ＝１的溶液中Na+、HCO3-

　　　（二）离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）

　　　　　　①Ｃｌ－的检验

　　　　　　②ＣＯ３２－的检验

　　　　　　③ＳＯ４２－的检验

【达标练习】

　　1、判断下列说法是否正确：

　　（1）食盐水能导电，是因为接通电源后，在直流电作用下，NaCl电离出了自由移动的

Na+、Cl-而导电。

　　（2）NaHSO4能电离出H+，故NaHSO4为酸。

　　（3）把CaCO3加入水中，不能导电，故CaCO3为非电解质或弱电解质。

　　（4）Fe能导电，故Fe为电解质，S不导电，故S为非电解质。

　　2、下列物质中能导电的是（　 ），属于电解质的是（　 ），

属于非电解质的是（　 ）。 　

　　　①汞， ②液氨， ③氯水， ④氯化钠晶体， ⑤盐酸， ⑥干冰， ⑦液氯， ⑧金刚石

　　3、下列离子方程式中正确的是（　）

　　A、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑

　　B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

　　C、醋酸与氢氧化钾溶液：CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O

　　D、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓来表示的是（　）