反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物 混合物成糊状 有水生成

　　用化学方程式表示上述反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　二、中和热的测定

　　1.中和热的概念

　　在稀溶液中,酸与碱反应生成　　　　　所释放的热量。

　　2.中和热的测定

　　50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

　　(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　　　。

　　(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值　　　　　　(填"偏大""偏小"或"无影响")。

　　(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　　(填"相等"或"不相等"),所求中和热　　　(填"相等"或"不相等"),简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　3.思考与总结

　　要想提高中和热测定的准确性,实验应注意什么?

　　4.【学生分组实验23】三个学生分成一组进行实验,其中每个学生做一个实验并记录现象和数据,供组内交流、比较使用,然后讨论得出结论。最后向全班汇报,进行组间交流。

　　【填写实验记录】

　　反应物

　　及用量 　　酸 　　HNO3 50 mL 0.5 mol/L 　　HCl 50 mL 0.5 mol/L 　　HCl 50 mL 0.5 mol/L 　　 　　碱 　　NaOH 50 mL 0.55 mol/L 　　NaOH 50 mL 0.55 mol/L 　　KOH 50 mL 0.55 mol/L 　　混合前温度 　　室温t0 　　室温t0 　　室温t0 　　混合后温度 　　t1 　　t2 　　t3