满足等电子原理的分子称为等电子体。如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。

3.应用举例

等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。

(1)CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为C≡O、

［C≡N］-。

(2)CS2、N2O等与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为S===C===S，空间构型为直线形。

(3)NO、CO、SO3等与BF3互为等电子体，则NO的空间构型为平面三角形。

(4)PH3、H3O＋、AsH3等与NH3互为等电子体，则PH3、H3O＋、AsH3的空间构型为三角锥形。

(5)SO、PO、SiO、SiCl4等与CCl4互为等电子体，则SO、PO等空间构型为正四面体形。

[自 我 检 测]

1.判断正误，正确的打"√"；错误的打"×"。

(1)键长越短，键能一定越大。(　　)

(2)等电子体并不都是电中性的。(　　)

(3)双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固。(　　)

(4)双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固。(　　)

(5)双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固。(　　)

(6)同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同。(　　)

答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

2.关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是(　　)

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.C===C键等于C-C键键能的2倍

D.因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐