实验3：用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来 锌片__________，铜片上____________ 锌比铜活泼，容易________电子发生氧化反应。在锌片上，锌________电子形成锌离子Zn2＋进入溶液：________________________________，电子经锌电极流向导线，并经电流计流向铜片，流入铜电极的电子使H＋发生还原反应，生成H2：________________________________________。铜电极附近溶液中H＋减少，锌电极附近溶液中增加的锌离子向铜电极附近移动，使电极和溶液形成电流回路，将化学能转化为电能

实验4：在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象 锌片__________，铜片上____________，电流计指针________ 　　2.原电池

　　(1)概念：将________能转化为______能的装置称为原电池。

　　(2)工作原理：锌失去电子，作____极，发生的反应为____________，电子通过导线流向

　　铜片，溶液中的________在Cu片上得电子生成________，铜片作________，发生的反

　　应为________。

　　(3)反应本质：原电池反应的本质是________________。

　　(4)原电池的构成条件

　　①具有____________的两个电极；

　　②能自发进行的氧化还原反应；

　　③电极间________________。

　　(5)电极材料及电极反应(铜锌原电池)

　　负极：(____)________________________(________)

　　正极：(____)________________(________)

　　(6)正、负极的判断

负极 正极 电极材料 活泼性______的金属 活泼性________的金属或能导电的________ 电子流动方向 电子______极 电子________极 电解质溶液中离子定向移动方向 ____离子移向的极 ____离子移向的极 发生的反应 ________反应 ________反应 反应现象 电极溶解 电极________或有________ 　　二、钢铁的电化学腐蚀

　　1．电化学腐蚀

金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种