键

　　D．金属阳离子之间存在斥力

　　4．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ）

　　A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电

　　C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电

　　5．离子晶体一般不具有的特征是（ ）

　　A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂

　　C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小

　　6．含有共价键的离子晶体是（ ）

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．(NH4)2S

　　7.下列物质容易导电的是 （ ）

　　A．熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C．硫酸铜晶体 D.无水乙醇

8.下列物质中,导电性能最差的是（ ）

　　A．熔融氢氧化钠 B.石墨棒C． 盐酸溶液 D.固态氯化钠

9．下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）

　　A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、Cs

C．Al、Mg、Na、K D．LiF、NaCl、KBr、KI

　　10．离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 （ ）

　　A．KCl>NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO

　C．CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl

　　11．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）

　　A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

　　B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个

　　C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-

　　D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

12．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）

　　A．在加热时此化合物可以分解

　　B．它是一种离子化合物

　　C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

　　D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成

13．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：①Na2O、② Al2O3、③MgO三种物质离子键由强