易错

点拨 ①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质；

②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系 　　

　　3．电解质的电离

　　(1)电离的理解

　　电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。

　　(2)电离方程式

强电解质 全部电离，用"==="连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO 弱电解质 部分电离，用""表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为

H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ 多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：

H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

酸式电离　　　 碱式电离 酸式盐 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3的电离方程式：

NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 　　

　　[提醒]　电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。

　　[对点训练]

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质(×)

(2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质(×)