原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(4)能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到，闭合回路中形成电流，化学能转变为电能。

【议一议】

2．判断正误：

(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。(　　)

(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。(　　)

(3)在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。(　　)

(4)原电池中阳离子向正极移动。(　　)

(5)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

3．原电池中作负极的一定是活泼金属，作正极的一定是不活泼金属吗？

答案　不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属(如Zn－Fe－稀硫酸，Zn作负极)，也可以都是不活泼金属(如Cu－Ag－AgNO3，Cu作负极)也可以是一种金属和一种能导电的非金属(如Cu－C－AgNO3，Cu作负极)。

三、原电池原理的应用

1．加快氧化还原反应的速率

因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子运动时相互间的干扰减小，使反应速率增大。

2．比较金属活动性的强弱

例如：有两种金属a、b，用导线相连后插入稀硫酸中，能溶解的金属活动性较强，表面出现较多气泡的金属活动性较弱。

3．用于金属的防护

原理：使被保护的金属制品作原电池的正极而得到保护。

实例：要保护一个铁质的输水管道，可用导线将其与锌块相连，使锌作原