【追问】你如何判断此可逆反应已经建立起新的平衡状态了?你又根据什么判断平衡移动的方向呢?

【学生实验】学生分组按自己设计的方案进行实验。

　　【绪论】增大平衡混合物中任何一种反应物的浓度，都促使化学平衡向正反应方向进行。

【设疑】为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动?

【圈像分析】浓度对平衡影响的v-t分析图(请学生预测变化趋势并解释)

【提出问题】为何瓶内液体经振荡--静置后颜色会反复变化?

【猜想假设】振荡时O：溶于水，浓度增大，平衡正移，变为蓝色；

静置时O：被Vc消耗，浓度减小，平衡逆移，变为无色。

　　【设计方案】测出液体中溶解的氧气浓度在振荡和静置时的变化。

　　【演示实验】运用手持技术测溶解氧浓度(注意观察浓度变化曲线的同时溶液颜色的变化)。

　　【得出结论】是溶解氧的浓度变化引起了颜色的变化，进一步证明增大反应物浓度能使化学平衡正移，减小反应物浓度平衡逆向移动。

　　【承启】可逆反应Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3达到平衡后，加入蒸馏水稀释，化学平衡将向哪个方向移动?

若同时改变几种物质的浓度，化学平衡将向什么方向移动?仅靠前面的实验探究所得出的经验规律常常得不出结论，这就要求我们去进一步认识化学平衡。

【讲解】投影一组数据表，引出平衡常数的概念。建构概念并指明Kc值大小的意义

【承启】引出浓度商Qc的概念并分析与K之间的关系。