一、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

　　[解析]

　　（1）结构微粒：阴、阳离子

　　（2）相互作用：离子键

　　（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

　　（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展

　　[讨论]

　　下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4．K2SO4．NH4Cl、CsCl

二、离子晶体的物理性质及解释

　　[讲述]

　　在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大、难于压缩；而且，要使离子晶体由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，如NaCl的熔点为801℃，沸点为l413℃；CsCl的熔点为645℃，沸点为l290℃。离子晶体的溶解性有较大差异：如NaCl、KNO3．(NH4)2SO4易溶，BaSO4、CaCO3难溶。

【板书设计】

　　硬度较大、难于压缩、较高的熔点和沸点。

　　[讲述]

　　离子晶体种类繁多，结构多样，两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数(缩写为CN)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目）。

三、离子晶体中离子键的配位数（CN。）

　　1．定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目

　　[投影]NaCl和CsCl的晶胞：

　　[板书]

　　2．决定离子晶体结构的主要因素：

　　[科学探究]

（1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l：l，同属AE型离子晶体。参考上图数