例题写出下列典型物质的电离方程式

　　（1）H2SO4________________________________________________________________；

　　（2）H2CO3________________________________________________________________；

　　（3）Ca（OH）2______________________________________________________________；

　　（4）Fe（OH）3______________________________________________________________；

　　（5）NH3·H2O_____________________________________________________________；

　　（6）NaCl_________________________________________________________________；

　　（7）BaSO4________________________________________________________________；

　　（8）NaHCO3______________________________________________________________；

　　（9）NaHSO4______________________________________________________________；

　　（10）NaHSO4（熔融）________________________________________________________；

　　（11）Al2O3（熔融）__________________________________________________________。

　　思路导航：

(1) H2SO4 是强酸，属于强电解质，完全电离；(2) H2CO3是二元弱酸，属于弱电解质，分步电离；（3）Ca(OH)2是强碱，属于强电解质，完全电离；（4）Fe(OH)3是弱碱，属于弱电解质，部分电离；（5）NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，部分电离；（6）NaCl 是易溶盐，属于强电解质，完全电离；（7）BaSO4 是强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离；（8）NaHCO3是弱酸酸式盐，属于强电解质，多步电离；（9）NaHSO4是强酸酸式盐，属于电解质，一步电离；（10）)NaHSO4(熔融)在熔融状态下，只以Na＋和HSO存在；（11）Al2O3(熔融)在熔融状态下Al2O3完全电离。

　　答案：（1）H2SO4===2H＋＋SO

　　（2）H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

　　（3）Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－

　　（4）Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－

　　（5）NH3·H2ONH＋OH－

　　（6）NaCl===Na＋＋Cl－

　　（7）BaSO4===Ba2＋＋SO

（8）NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO