7、七看离子的配比是否符合事实

　　书写离子方程式的时候，相同的离子可以合并，所有离子的系数可以同时约分，但不能进行局部约分，实际反应的离子的配比必须符合原物质的组成和反应的实际情况。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生反应，正确书写应为Ba2+ ＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2 H2O，而写成Ba2+ ＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O，该方程式和前者相比进行了局部约分，这违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成。

8、八看过量或少量的反应物是否对产物有影响

　　在离子反应中，由于参与反应的反应物用量的不同可能会导致生成物的不同，在这些反应的产物判断方面很容易让人混淆。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3- +Ca2+ +OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- --这两个离子方程式都是错误的，其错均在于未考虑不同的反应物过量时会生成不同的产物。又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca(HCO3)2 。

9、九看氧化还原型离子反应是否遵循电子守恒

　　氧化还原反应发生的过程中，还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数应当相等，即得失电子相等，简称为电子守恒。如果离子反应是氧化还原型的，则在离子之间发生了电子转移，必定遵循电子守恒