第2节 化学计量在实验中的应用

　第4课时 一定物质的量浓度溶液的配制

　　【学习目标】

　　1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。

　　2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。

　　【预习学案】

　　1、仪器：_______、烧杯、_______、_______、托盘天平（使用固体药品时用）和_______等。

　　（1）配制固体溶质的溶液用______________称量，配制液体溶质的溶液可用______________量取。

　　2、 配制步骤（配制100mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液）

　　（1）计算 需要NaCl固体的质量：______________g。

　　（2）称量 用______________准确称取NaCl固体______________g。

　　（3）溶解 将称好的NaCl固体放入______________中，用适量蒸馏水溶解，冷却到______________。

　　（4）移液 将烧杯中的溶液用______________小心引流到______________中，

　　（5）洗涤 用蒸馏水洗涤______________2～3次，并将每次洗涤液都转移到_______。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合_______。

　　（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下_______cm时，改用_______滴加蒸馏水至______________正好的与_______相切，

　　（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

　　（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

　　一、容量瓶的使用

　　1.构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞

　　2. 用途：用来准确配制一定体积物质的量浓度的溶液

　　（不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应）

　　3. 特点：①容量瓶上标有温度和容积

　　 ②容量瓶上有刻线而无刻度

　　4.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml

　　5. 注意事项：使用前要检查是否漏水

二、实验步骤（以配制100ml 1mol/L NaCl溶液为例）