Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表110页）改写成离子。②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。③固相反应用化学式表示。

（4）复分解型离子反应发生得条件：

离子反应发生的条件是　（1）生成难溶物；　（2）生成挥发性物质； （3）生成难电离物质　　 　　　　 　　　　

二．判断离子方程式书写是否正确的几条原则

1.必须遵循物质反应的客观事实

如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是：　Fe+2H+=Fe2++H2↑　　 。

2.必须看表示物质的化学式是否正确

如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O (错误) 正确的是：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+　 。

3.必须遵守原子守恒和电荷守恒

如铜和硝酸银溶液反应:Cu +Ag+ ==Cu2++Ag（错误）正确的是：　Cu +2Ag+ ==Cu2++2Ag　。

4.必须检查是否漏掉参加反应的离子

如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓（错误）

正确的是：　Ba2++2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓　　 。

5.必须遵守反应物或生成物的配比

如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O（错误）

正确的是：　Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O　　 。

三．离子共存

（1）能发生离子反应的离子不能大量共存

①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

（2）隐含条件的应用规律

①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。

②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。

③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性条件下不能大量存在。

小结：

1.与H+不能大量共存的离子有：OH-、CO32-、SO32-、 S2- 、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、 SiO32-