4．在用锌和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量CuSO4溶液，其目的是(　　)

　　A．防止产生过多的H2 B．降低生成H2的速率

　　C．提高生成H2的量 D．加快反应速率

　　答案　D

　　解析　因为锌可以将铜从CuSO4溶液中置换出来，生成的铜附着在锌的表面，在硫酸中形成原电池，促进氢气的生成，加快反应的进行。

　　5．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH变化情况是(　　)

　　A．不变 B．先变小后变大

　　C．逐渐变大 D．逐渐变小

　　答案　C

　　解析　根据该原电池工作的总反应，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中c(H＋)就逐渐减小，溶液的pH将不断增大。

　　6.

　　如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液。

　　(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)(　　)

　　A．铁圈和银圈左右摇摆不定

　　B．铁圈和银圈仍保持平衡状态不变

　　C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

　　D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

　　(2)产生上述现象的原因是什么？

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　答案　(1)D

　　(2)铁圈和银圈构成原电池，其中铁圈做负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，使铁圈质量减小；银圈做正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，生成的铜附着在银圈上，使银圈质量增加

　　7．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

　　锌片上发生的电极反应：

　　________________________________________________________________________；

　　银片上发生的电极反应：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

　　①产生氢气的体积(标准状况)；

　　②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电量为1.60×10－19C)

　　答案　(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑

　　(2)①4.5 L　②3.8×104 C

　　解析　(1)锌片、银片与稀硫酸构成原电池

　　锌片为负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋

　　银片为正极，发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑

　　(2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。

　　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

65 g 22.4 L