【合作交流】

　　请根据前面所学的内容，完成课本P14-15页的表1，2。 思考、交流、归纳、总结：

写出1-18号元素的符号。

画出1～18号元素的核外电子排布示意图（直接画在书上）。

归纳总结3-10号、11-18号元素的最外层电子的周期性变化。半径的周期性变化，化合价的周期性变化。写出自己的结论（可以是小组讨论的结果，也可以是自己的结论）。

　　培养学生团结协作的学习方法，归纳总结的严谨性和概括性。 【沟通交流】

请1-2位同学阐述自己表2的结论，其他同学适当根据自己书写进行补充、辩论。最后老师引导得到较完善的结论。

结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化，原子半径也随之呈现周期性变化，元素的性质也随之呈现周期性变化（具体体现为化合价的周期性变化） 　　

　　培养学生沟通交流的能力，提供思维碰撞的机会。 【引导】

元素的化合价的周期性变化能不能完全反映元素性质的周期性变化？

更总要的应该从哪些方面分析？

【阐述】

　　我们认为元素失电子的能力越强，即其金属性就越强，同样，元素得电子的能力越强其非金属性就越强。

思考、回答：

　　不能

　　应该从电子得失的难易程度。

倾听、思考

　　培养学生分析问题的完整性