不能共存.C中Fe3+与氨水不能共存. D中Ag+与Cl-不能共存。

答案：A

方法技巧：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都是依据离子性质与离子间的反应编制而成的，在下列情况下离子均不能大量共存：

(1)发生水解相互促进反应(如Fe3+与C、Al3+与S2-等)。

(2)发生氧化还原反应(如Fe3+与I-，与Fe2+，、H+与Fe2+等)。

(3)发生络合反应(如Fe3+与SCN-)等。

(4)发生复分解反应(如H+与弱酸的酸根离子，OH-与弱碱的阳离子，SO42-与Ba2+，与Ca2+、Ba2+、Ag+，Cl-与Ag+等)。

(5)若题目中提示酸性溶液(pH＜7)或碱性溶液(pH＞7)应在各待选答案中均加入H+或OH-考虑。

(6)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、等离子。

题型5 反应热 热化学方程式的书写

例题5、（2007·全国卷Ⅱ）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是（ ）。

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol

解析：反应可表示为： H-H + Cl-Cl2H-Cl，可知断裂了1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键，同时生成了2 mol H-Cl键。根据反应热与键能的关系：ΔH =∑ε（反应物）－∑ε（生成物）=(436 kJ/mol+243 kJ/mol)－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol。

答案：C

方法技巧：书写热化学方程式不仅要标明反应物和生成物的状态，还要标出反应热，正确的热化学方程式是：

H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）；△H＝－183 kJ/mol，表明1 mol H2分子与1 mol Cl2分子反应生成2 mol氯化氢分子时放出183 kJ的热量。

四、跟踪训练

1、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O ，下列说法正确的是( )。

A C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B HNCO是一种很强的氧化剂

C 1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D 反应中NO2是还原剂

2、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )。

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol