12. 恒温下，将amolN2与bmolH2混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应N2(g) ＋ 3H2(g) 2 NH3(g),

(1) 若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值。

2） 反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总的物质的量之比，n(始)：n（平）=_______。

（写出最简整数比，下同）

4.原混合气体中a:b=_______。

5.达平衡时，氮气和氢气的转化率之比：_______。

6.平衡混合气体中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=_______