答案　B

解析　分析该元素的各级电离能可知，第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去2个电子，则该元素原子的最外层电子数为2，该元素位于第ⅡA族。

二、元素电负性的周期性变化

1．电负性的有关概念与意义

(1)电负性：是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。

(2)电负性的意义：元素的电负性越大，说明元素原子在化合物中吸引电子的能力越强，反之，则越弱。

(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。

2．电负性的变化规律

随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。

(1)同一周期，自左到右，主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

(2)同一主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3．电负性的应用

(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱

①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的"类金属"(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

(2)判断元素的化合价

①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。

②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

(3)判断化学键的类型

①如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。

②如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。