内因：自身的性质。

　　外因：温度、浓度、同离子、与溶解生成的离子反应（提问具体影响以AgCl为例）。

例1、（2013·北京理综·10）实验：

①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；

③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B. 滤液b中不含有Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶

(学生分析实验过程)

【答案】B

【解析】

A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。

　　2、溶度积

　　（1）在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂乘积。

　　（2）公式：对于物质

，

=

学生思考：读右图，分析各点含义。

　　（3）影响因素------温度

　　（4）与离子积Qc关系

练习1、（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，

pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)

【参考答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。

A.pM 、pc(CO32－)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。