式：NH3·H2O、NH3、，三者的总和等于1 mol。

　　【答案】 D

　　【借题发挥】 （1）氨水的成分：三分子NH3·H2O、H2O 、NH3；三离子、OH-、H+。 （2）氨水的保存：氨水见光易分解，保存在棕色瓶中，避光。

　　（3）氨水的主要成分是NH3·H2O，但氨水的溶质是NH3；氨气溶于水能导电是因为生成的NH3·H2O是弱电解质，而NH3是非电解质。

　　（4）氨水的浓度越大，溶液的密度越小。

　　四、硝酸

　　1.硝酸的物理性质

　　纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。98％以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3会产生"发烟"现象，通常叫做发烟硝酸。

　　2.硝酸的化学性质

　　（1）不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生棕红色的二氧化氮气体。一般浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。

　　4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O

　　（2）强氧化性：硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是一氧化氮。常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化。

　　如：将铜片分别投入到浓硝酸中和稀硝酸中Cu+4HNO3(浓) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀) ====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应。

　　如：将木炭投入到热的浓硝酸中

　　C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　疑难突破　怎样书写浓硝酸和浓硫酸参与的离子方程式？

　　常用浓硝酸的质量分数为69%(为1.405 g·cm-3)，其中约1/3的质量为水，而酸的电离要依靠较多量水的作用，加之HNO3为强电解质，在水中能完全电离，故浓HNO3在离子方程式中可拆写成离子形式。（同理浓盐酸在离子方程式中也可拆写为离子形式）而98%浓H2SO4中，水量极少，不利于H2SO4分子的电离，故浓H2SO4在与固态物质反应时，不能用离子形式表示，只有在较多量水存在的反应中，H2SO4分子才完全电离，此时方能拆写为离子形式。 记忆要诀 硝酸的性质

　　硝酸金属铜，反应不放氢(1)；

　　稀硝三八无(2)，浓硝一四棕(3)；

　　铝铁能钝化(4)，光热不稳定(5)；

　　一硝三盐王，能把金铂溶(6)。

　　这个歌诀基本概括了硝酸的性质：(1)硝酸和金属铜反应不放出氢气。(2)铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应式中Cu和HNO3（稀）前的化学计量数分别是3和8，且生成无色气体NO。(3)铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应式中Cu和HNO3（浓）前的化学计量数分别为1和4，并生成棕色气体NO2。(4)铝和铁在冷浓HNO3中钝化。(5)硝酸不稳定，见光受热易分解。(6)浓硝酸和浓盐酸的体积之比为1∶3.的混合液叫王水，能溶解金和铂。

要点剖析 硝酸的强氧化性