A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

　　B．HFH＋＋F－

　　C．HIH＋＋I－

　　D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

　　解析：选C　Al2(SO4)3是强电解质，完全电离；HF为弱电解质，部分电离；HI是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI===H＋＋I－；Cu(OH)2是弱碱，分步电离，一步写出。

　　2．写出下列物质的电离方程式：

　　(1)H2SO4：________________________________________________________；

　　(2)H2SO3：_______________________________________________________；

　　(3)Ba(OH)2：_______________________________________________________；

　　(4)Cu(OH)2：__________________________________________________________；

　　(5)NaHCO3：_________________________________________________________。

　　解析：首先明辨给出物质是强电解质还是弱电解质，并据不同情况书写。

　　答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO

　　(2)H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO

　　(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

　　(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

　　(5)NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO

　　[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)

　　A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

　　B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

　　C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

　　D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

　　解析：选C　A项，如HCl、HNO3等是共价化合物也是强电解质；B项，如BaSO4、CaCO3为强电解质；D项，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱；C项，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子，C正确。

　　2．下列物质的分类组合全部正确的是(　　)

选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2