（教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等）

〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。

你觉得本实验成败的关键是什么？

你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？

你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？

补充习题

1、配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？

2、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体___g。

②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。

④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。

⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签

3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。

4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ）

取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液

将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中

5、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？

（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶

（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水

（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。

*6、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。

作业：P18 6、7

五、教学后记：