二、铜及其化合物的性质

1.铜是一种不活泼的金属，但在一定条件下能与O2、Cl2、S、浓硫酸、硝酸、硝酸银、氯化铁等反应，写出下列反应(1)～(5)的化学方程式，(6)～(8)的离子方程式：

(1)铜在潮湿的空气中形成铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；

(2)铜丝在空气中加热：2Cu＋O2\s\up7(△(△)2CuO；

(3)铜丝在氯气中燃烧：Cu＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)CuCl2；

(4)铜粉与硫粉混合加热：2Cu＋S\s\up7(△(△)Cu2S；

(5)铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(6)铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

(7)铜与氯化铁溶液反应： Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ ；

(8)铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

2.铜的化合物之间的相互转化

(1)氢氧化铜受热分解，氧化铜与氢气反应的化学方程式分别为Cu(OH)2\s\up7(△(△)CuO＋ H2O，CuO＋H2\s\up7(△(△)Cu＋H2O。

(2)氢氧化铜和氧化铜中分别加入稀硫酸，溶液均变蓝色，则反应的离子方程式分别为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

(3)黑色氧化铜在高温下分解为红色的氧化亚铜。蓝色的硫酸铜晶体俗称蓝矾或胆矾，其受热分解为白色的硫酸铜粉末。请写出有关化学方程式：4CuO\s\up7(高温(高温)2Cu2O＋O2↑，CuSO4·5H2O\s\up7(△(△)CuSO4＋5H2O↑。

(4)硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，若通入硫化氢气体生成黑色沉淀，请写出有关离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

硫酸铜可用于实验中检验水的存在，但不能作干燥剂，铜盐溶液和氢氧化铜的蓝色常用于Cu2＋的检验。氧化亚铜、氧化铜能被氢气、碳、一氧化碳和铝还原为铜。碱式碳酸铜能与酸反应生成铜盐、水和二氧化碳，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。

例3　用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是(　　)

A.铜\s\up7(浓硝酸(浓硝酸)硝酸铜

B.铜\s\up7(稀硝酸(稀硝酸)硝酸铜

C.铜\s\up7(氯气(氯气)氯化铜\s\up7(硝酸(硝酸)硝酸铜