Br2 H2+Br22HBr HBr较不稳定 I2 H2+I22HI HI 稳定 结论：

与氢气反应难易程度： 生成的氢化物的稳定性：

4.卤素单质间的置换反应

类似：铁投入到CuCl2溶液中，发生的反应为：Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2 还原性：Fe Cu；

比较：氯气通入溴化钠水溶液中，发生的反应为：Cl2+2NaBr=Br2＋2NaCl 氧化性：Cl2 Br2。

　　　氯气通入碘化钾水溶液中，发生的反应为：Cl2+2KI=I2＋2KCl 氧化性：Cl2 I2。

　　　溴水滴入碘化钾水溶液，发生的反应为：Br2+2KI = I2＋2KBr 氧化性：Br2 I2。

　结论：(1)

5.非金属性强弱的依据

(1)单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，也就说明其非金属性也就越强。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。

(3)非金属单质间的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。Br2+2KI = I2＋2KBr

*非金属元素的原子对应阴离子还原性越强，元素的非金属性就越弱。(易得不易失)

小结： (1)元素性质主要与原子核外电子的排布有关，特别是与 有关。原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出 性和 性。

(2)在元素周期表中，为什么同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？

练习：

1.钾的金属活动性比钠强，根本原因是 ( ) w.w.w.302edu.c.o.m

A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层

C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化

2.下列关于卤化氢的说法不正确的是 ( )

A.卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B.卤素原子半径越大，氢化物越不稳

C.稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气反应越难，生成物越不稳定

3.下列对卤素的说法不符合递变规律的是 ( )

A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

4．砹(At)原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )

A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I2

C．HAt非常稳定 D．I2 可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 ( )

A.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

B. 它的熔点很低

C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

6．向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是( )

A．NaBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D． NaCl、KCl和I2