通式 R1 R2 种类 物质类别 -H -C4H9(4种) 1×4=4 酯 -CH3 -C3H7(2种) 1×2=2 -C2H5 -C2H5 1×1=1 -C3H7 -CH3 2×1=2 -C4H9(4种) -H 4×1=4 羧酸
其中R1、R2采取增碳和减碳法。
(1)含有-COO-结构的有机物共有4+2+1+2+4=13种,其中属于酯的有9种,属于羧酸的有4种。
(2)若将属于酯的有机物在酸性条件下水解为羧酸和醇,将这些醇和羧酸重新组合可形成的酯共有(1+1+1+2)×(4+2+1+1)=40种。
二、酯的化学性质
1.酯的水解反应原理
酯化反应形成的键,即是酯水解反应断裂的键。请用化学方程式表示水解反应的原理:
\s\up7(△(△)。
2.酯在酸性或碱性条件下的水解反应
(1)在酸性条件下,酯的水解是可逆反应。乙酸乙酯在稀硫酸存在下水解的化学方程式为
CH3COOC2H5+H2O稀硫酸△CH3COOH+C2H5OH。
(2)在碱性条件下,酯水解生成羧酸盐和醇,水解反应是不可逆反应。乙酸乙酯在氢氧化钠存在下水解的化学方程式为CH3COOC2H5+NaOH\s\up7(△(△)CH3COONa+C2H5OH。
(3)酯在碱性条件下的水解程度比在酸性条件下水解程度大。
酯化反应与酯的水解反应的比较
酯化反应 酯的水解反应 反应关系 CH3COOH+C2H5OH△催化剂CH3COOC2H5+H2O