归纳总结　①置换反应全部是氧化还原反应，复分解反应全部是非氧化还原反应。

　　②化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

　　③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，无单质参加的化合反应或无单质生成的分解反应，不一定是非氧化还原反应，如2H2O2＋2SO2

　　===2H2SO4，NH4NO3\s\up7(△(△)N2O＋2H2O。

　　4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(　　)

　　A.KClO3＋6HCl===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O

　　B．Zn＋H2SO4(稀)===Z得2e－nSO4＋H失2e－2↑

　　C．2KClO3\s\up7(△(△)2KC得12e－l＋3O失12e－2↑

　　D.HgS＋O2===H得2e－g＋SO失2e－2

　　答案　C

　　解析　A

　　项在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，即"只靠拢，不相交"。在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为＋5价和－1价，生成物中氯元素的化合价分别为－1价和0价，电子转移情况为：5Cl－\s\up7(失去5×e－(失去5×e－)5C0l，Cl＋5\s\up7(得到5e－(得到5e－)C0l。生成物KCl中的－1价氯(Cl－)来自反应物中的HCl。故正确的表示方法为：KClO3＋6HCl===KCl＋3C得5e－失5×e－l2↑＋3H2O；

　　B项Z0n→Zn＋2SO4失2e－、H＋12SO4→H02得2e－，正确的表示方法为Zn＋H2SO4===Z失2e－nSO4＋H得2e－2↑；

　　D项HgS中，Hg元素由＋2价降到0价得2e－，O2

　　中的氧元素由0价降到－2价，得2×2e－，故反应中共转移6e－，S元素由－2价升高到＋4价失6e－，正确的表示方法为：

　　方法规律　①步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。

　　②错因：a.价态标错，电子转移数目算错；b.箭头方向出错；c.得失书写错。

　　③"只靠拢，不相交"规律

a．不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的规律是：化合价"只靠拢，不相交"。如：判断反应H2S＋H2SO4(浓)===SO2↑＋S↓＋2H2O中的氧化产物和还原产物，根据上述规律，氧化产物是S，还原产物是SO2。