小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大。

　　答案：A

　　知识点三：电离度

　　例4．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)

　　A．加热

　　B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

　　C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

　　D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

　　解析：A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。

　　答案：D

　　例5．20 ℃时在0.5 L、0.2 mol·L－1的HA溶液中，有0.01 mol·L－1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。

　　解析：根据α＝×100%进行计算。

　　答案:α＝×100%＝5%

　　知识点四：电离常数

　　例6．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

　　解析：相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。

　　答案：C

　　例7．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

　　①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

　　②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

　　③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

　　由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

　　A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4 mol·L－1

　　B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 mol·L－1

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱