半径越大，X值越小　周期性　(4)共价键

解析　(1)由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应中越易得到电子。

(2)确定X值的范围应注意取同周期递变和同主族递变的交集。

(3)分析同周期和同主族元素X值的递变，均可得出X值随原子半径的增大而减小。

(4)Cl与Al的ΔX为3.16－1.61＝1.55<1.7，Br的X值小于Cl的X值，故AlBr3中成键的两原子相应元素的ΔX<1.7，为共价键。

易错提醒

(1)不能把电负性2.0作为划分金属和非金属的绝对标准，部分过渡元素的电负性大于2.0。

(2)不是所有电负性差值大于1.7的元素间都形成离子键，电负性差值小于1.7的元素间都形成共价键。如Na、H、F的电负性分别是0.9、2.1、4.0，Na与H的电负性差值为1.2，NaH中存在离子键，H与F的电负性差值为1.9，HF中存在共价键。

二、原子结构与元素化合价、元素周期律

1．元素的化合价与原子结构的关系

(1)元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切关系。

(2)除Ⅷ族的某些元素、0族和O、F外，元素的最高价等于它所在族的序数。

(3)非金属元素的最高化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8(氢、氟、氧除外)。

(4)稀有气体元素的化合价在通常情况下为0，过渡元素的价电子数较多，但所具有的能量相差不大，因此过渡元素具有多种价态。

2．元素周期律的实质

(1)元素性质的周期性变化取决于元素核外电子排布的周期性变化。

(2)同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的核外电子层数的增加。

(3)主族元素是金属元素还是非金属元素取决于原子中价电子的多少。

原子结构与元素性质的周期性变化规律

原子结构与元素性质 同周期元素(左→右) 同主族元素(上→下) 最外层电子数 逐渐增多(1e－→8e－或1－2e－) 相同