离的没有电离的）的分数，通常用Kα表示，例如：

b电离度的影响因素：电解质的本性（内因）、温度和溶液的浓度、外来的酸碱盐等（外因）。

c电离平衡常数的概念：电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，一般弱酸

用Ka，弱碱用Kb表示。

d电离平衡常数的影响因素：只有温度。温度越高，电离平衡常数越大。

多元弱酸分步电离时，每一步都有对应的电离平衡常数K1、K2、K3，且关系为K1＞K2＞K3。

二、 水的电离和溶液的酸碱性

1. 水的电离及离子积常数

　　⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：

　　 H2O2+H2O2 H3O++HO2－ 简写为 H2O H++OH－ （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：

　　 Ka =

　　⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]

　　 250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .

⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。

2. 影响水的电离平衡的因素

　　⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。

　　⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但

[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。