总反应为：2NaCl＋2H2O\s\up7(电解(电解)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故从阴极析出1.42 L H2时，阳极析出1.42 L Cl2。

　　6．解：(1)电解XCl2溶液总反应为：

　　XCl2　　\s\up7(电解(电解)　　X　＋　Cl2↑

　　M(X)·1 mol 22.4 L

　　3．2 g 1.12 L

　　故M(X)＝＝64 g/mol

　　即X的相对原子质量为64。

　　(2)由题意可得关系式：

　　2e－　～　Cl2

　　2 mol 22.4 L

　　n(e－) 1.12 L

　　n(e－)＝＝0.1 mol

　　即电路中有0.1 mol电子通过。

　　1．下列不存在电能转化为化学能的是(　　)　　　　　　　　　　　　　

　　A．电离 B．电解 C．电镀 D．电冶(电解冶炼)

　　答案　A

　　解析　电离不需要通电，在水溶液或熔化状态下就可以发生电离。

　　2．若某装置中发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是(　　)

　　A．该装置一定为原电池 B．该装置一定为电解池

　　C．金属铜为电解池的阳极 D．电解质溶液可能是硫酸溶液

　　答案　A

　　解析　由于Cu置换H2是非自发进行的氧化还原反应，因此不可能是原电池，一定是利用电解原理将电能转化为化学能。由反应式知Cu被氧化，则Cu作阳极，溶液中的H＋被还原为H2。

　　3．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)

　　A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2

　　答案　D

　　解析　假设电路中通过1 mol电子，根据K＋―→K(得1e－)、Mg2＋―→Mg(得2e－)、Al3＋―→Al(得3e－)，析出K、Mg、Al的物质的量分别为、、，物质的量之比为∶∶＝6∶3∶2。

　　4．用石墨电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L气体(标况)，则原溶液中c(Cu2＋)为(　　)

　　A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L

　　答案　A

　　解析　由题意知，阴极首先是Cu2＋放电，然后是H＋放电，故2H＋＋2e－―→H2↑

0．2 mol　0.2 mol　2.24 L