第二课时 元素第一电离能的周期性变化

【学习目的】1、了解元素第一电离能的的含义。

　　　　　　2、掌握元素第一电离能的周期性变化的规律。

3、知道部分元素第一电离能特殊的原因。

【课前预习】

　　1、第一电离能： 原子失去一个电子形成＋1价 阳离子所需的 能量叫做该元素的第一电离能，符号为 .单位是 。

　　2、已知M(g)－e-→M＋（g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=

　　3、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为

4、比较下列元素间的第一电离能的大小：

Na K N P F Ne

【新课学习】

【问题探究】1、元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？

【结论】第一电离能越小，原子越 失去电子，金属性越 ；第一电离能越大，原子越 失去电子，金属性越 。

【问题探究】2、观察书P19图2-12，1～36号元素的第一电离能，思考元素的第一电离能有什么变化规律？

【结论】同周期从左到右，第一电离有逐渐 的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐 。

【规律与总结】总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。

【信息提示】

　　第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子在能量相等垢轨道上形成全空(p0 d0 f0)、半满(p3 d5 f7)和全满(p6 d10 f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。

【交流与讨论】

　　1.仔细观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？

　　2.+1价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。+2价气态离子失去1个电子，形成+3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。观察课本第20页表2-6试着解释：为什么钠易形成Na+、而不易形成Na2+？镁易形成Mg2+、而不易形成Mg3+？

　　3、在同一周期中第一电离能最小的是 元素，最大的是 元素。为什么？