化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）

①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；

③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y

A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④

答案D。

解析：由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法①②都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此③④的说法也可以是正确的。

例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

　　　①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2

　　　③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

　　这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )

　　A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ

答案：B

解析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律.对于反应，G→NaCl变化中，Cl的化合价降低，则G→Q变化中Cl的化合价必然升高，亦即氯的化合价：GQ；同理，由②可判断氯的化合价：X＞Q；由③并结合Q＞G可判断氯的化合价：Q＞Y＞G；由④并结合X＞Q可判断氯的化合价：X＞Z＞Q，综合之，答案为B.

例4、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B--X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）

A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素

C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定

答案：B

解析:根据题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为"归中型"氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价"一高一低"（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，