五、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较

类型 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 实例 CH3COOH

CH3COO－＋H＋ NH＋H2O

NH3·H2O＋H＋ Fe(OH)3(s)

Fe3＋(aq)＋

3OH－(aq) 平衡

常数 Ka＝

Kh＝

Ksp＝c(Fe3＋)·

c3(OH－) 升温 平衡右移，Ka增大，c(H＋)增大，电离程度增大 平衡右移，Kh增大，c(H＋)增大，水解程度增大 平衡右移，Ksp增大(极少数左移，Ksp减小) 加水 平衡右移，Ka不变，c(H＋)减小，电离程度增大 平衡右移，Kh不变，c(H＋)减小，水解程度增大 平衡右移，Ksp不变，c(OH－)不变 加入原溶

质 平衡右移，Ka不变，c(H＋)增大，电离程度减小 平衡右移，Kh不变，c(H＋)增大，水解程度减小 平衡不移动，c(OH－)不变 [考点示例]