第二节　影响化学反应速率的因素

[核心素养发展目标]　1.宏观辨识与微观探析：通过实验，从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律，并能从活化分子的有效碰撞等微观的角度进行分析解释。2.证据推理与模型认知：建立分析探究外界因素影响化学反应速率的思维模型，即"实验现象→影响规律→理论解释"，促进"证据推理"核心素养的发展。

一、有效碰撞理论

1．有效碰撞

2．活化能和活化分子

(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。

3．反应物、生成物的能量与活化能的关系图

反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。

例1　下列说法正确的是(　　)

A．活化分子具有的能量是活化能

B．活化分子的总数越多，反应速率越快

C．某一反应的活化分子的百分数是个定值

D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快

答案　D