的相对大小，即比较与的相对大小，若>，则A的反应速率比B大。

　　例1　在2 L的密闭容器中，加入1 mol和3 mol的H2和N2，发生反应N2＋3H22NH3，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

　　答案　　　　N2　＋　　3H2 2NH3

　　起始量(mol)：1　　　　　3　　　　0

　　变化量(mol)：0.2 0.6 0.4

　　2 s末量(mol)：1－0.2 3－0.6 0.4

　　则v(N2)＝＝0.05 mol/(L·s)

　　v(H2)＝＝0.15 mol/(L·s)

　　v(NH3)＝＝0.1 mol/(L·s)

　　解析　利用定义求解化学反应的速率，必须牢牢抓住"物质的物质的量浓度变化量"这一关键，而不是"物质的量的变化量"这一问题。

　　例2　可逆反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

　　①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

　　③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

　　则该反应在不同条件下反应速率最快的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．① B．② C．③ D．④

　　答案　D

　　1．同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化来表示时，其数值之比等于化学方程式中的化学计量数之比。例如反应aA＋bBcC＋dD，＝＝＝

　　2．同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小。

　　(1)换算成同一物质表示，再比较数值大小。

　　(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。即比较与，若>，则A的反应速率比B大。

　　3．比较化学反应速率时要注意：

　　①仅限于同一化学反应的各种速率(不同条件或不同时间段)之间进行比较；

　　②比较时要注意反应速率的单位要统一。

　　例3下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，

t是到达平衡状态的时间。试回答：