实验现象 实验结论 实验二

实验步骤 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 静置 实验现象 实验结论 ②沉淀转化的方法及实质

〖小结〗沉淀的转化

A、沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ 。

B、一般说来，溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。

沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。

④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

三、溶度积（Ksp）

（1）概念：

（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =

（3）意义：溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。

（4）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞Ksp时

Qc＝Ksp时

Qc＜Ksp时

典型例题：

例1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是B

A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡

D.溶液中Ca2+的数目

例2.（2008山东卷15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C